物料守恒的具体概念是什么?怎么理解和运用?
物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.
物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法.
物料守恒怎么理解
物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和
也就是元素守恒（原子守恒），变化前后某种元素的原子个数守恒不变。物料守恒和电荷守恒，质子守恒不完全一样但同为溶液中的三大守恒关系。
物料守恒
物料守恒可以理解为原子守恒的说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。
其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。
醋酸和醋酸铵中的物料守恒分别是什么？和起来又是怎样的？有什么方法吗？
醋酸的物料守恒：c=[CH3COOH]+[CH3COO-]
醋酸铵的物料守恒：c（NH4+）=c（CH3COO-)+c(CH3COOH)物料守恒,－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系.
例,
NH4Cl溶液,化学式中N:Cl=1:1,即得到,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
Na2CO3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
NaHCO3溶液,Na:C=1:1,即得到,Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3
写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子.
质子守恒－－实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背.例如：
NH4Cl溶液,
电荷守恒,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
物料守恒,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
处理一下,约去无关的Cl-,得到,H+ = OH- + NH3.H2O,即是质子守恒
Na2CO3溶液,
电荷守恒,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
物料守恒,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
处理一下,约去无关的Na+,得到,HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-,即是质子守恒
怎样理解物料守恒?并给我几个例子?
物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法.就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子,就是元素守恒）和数量分别保持不变”,可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边带电代数和等于右边.其中的也可以理解为原子核,因为外围电子数可能有变,这时候可以结合电荷守恒来判断问题.可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）.物料守恒和电荷守恒,质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系.
举例
对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较,要遵循两条原则：一是电荷守恒,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒,即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.（物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒.） 用NaHCO3溶液为例 如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等.现在HCO3-会水解成为H2CO3,电离为CO32-（都是1：1反应,也就是消耗一个HCO3-,就产生一个H2CO3或者CO32-）,那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 再例：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:H2S=(H+) +(HS-) (HS-)=(H+)+(S2-) H2O=(H+)+(OH-) 可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L,（在这里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可） 例3 ：Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒 碳酸钠：电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍.物料守恒 c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式存在所以 c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 质子守恒 水电离出的c(H+)=c(OH-) 在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+,HCO3-,H2CO3）三种形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子 所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
高二化学物料守恒
物料守恒就是反应前后原子总数和种类不变对吧
1、
0.1的NaOH 是 0.1的Na+和0.1的OH-
CH3COOH 弱酸水解少 0.2溶液里面多数是CH3COOH分子（约0.2）
非常非常少数是CH3COO- 和H+
这两个混合 就是OH-和H+的反应 因为只有0.1的OH- 那么只能反应0.1H+
而0.1 的H+ 来自于0.1的CH3COOH水解所以消耗0.1的CH3COOH
那么CH3COOH分子还剩下0.1没有反应
所以反应实质就是
0.1的OH-和0.1的CH3COOH反应 生成0.1的CH3COO- 和0.1的水
这里要说明的是 之前提到和H+反应实际上是和 CH3COOH水解的H+反应
但是CH3COOH弱酸 在离子式里不能拆的
2\
简单说
0.1NaOH 里面有0.1的Na+和0.1的OH-
另一个溶液里面有 0.1的CH3COOH分子和0.1的Na+还有0.1的CH3COO-
因为CH3COONa是盐 完全水解
这样的话就是
0.1的OH-和0.1CH3COOH水解的H+反应 同样因为CH3COOH弱酸 不拆
还是 0.1OH- 和0.1CH3COOH 反应成 0.1的 CH3COO-和0.1的水
两个反应写出来一样的
醋酸的物料守恒是怎样的？能给出解释么
每个ac-会转化成一个hac）
ba2+不水解；
所以，以ba2+离子存在，baac2电离出来的ac-最终在水里面的存在形式有，ac-发生水解：ac-与hac
（发生水解的ac-：ac-
+
h2o
=
hac
+
oh-
也就是说baac2
在溶液中
