一、pbso4是沉淀吗?

硫酸铅（PbSO4）不是沉淀，因为它可溶于水的，PbS硫化铅才是沉淀

解析：

硫酸铅在浓硫酸中，它是可溶的，但是在纯水中的溶解度很小。硫酸铅溶于水生成铅离子Pb2+和硫酸根SO42-，这是一个溶解平衡。

当硫酸的浓度较大时，硫酸电离出很多的氢离子和硫酸根反应了，变成了硫酸氢根。所以促使平衡右移，导致硫酸铅逐步溶解。而硫酸电池里的硫酸浓度是比较大的。

PbSO4的非沉淀理化性质：

外观：白色单斜或斜方晶系结晶。

熔点：1087℃。

相对密度：6.2。

溶解性 微溶于水，溶解度为0.0041克/100克水（20°C），不溶于乙醇，溶于浓硫酸、碱、乙酸铵、酒石酸铵的氨溶液中。

受热产生有毒硫氧化物和含铅化物烟雾，有毒，具强腐蚀性，可致人体灼伤。有害燃烧产物有氧化铅、氧化硫等。

稳定性：稳定(Stable)。

以下内容：百度百科-硫酸铅

二、PbSO4是否为沉淀

微溶于水，溶解度为0.0041克/100克水（20°C），不溶于 乙醇，溶于浓硫酸、碱、乙酸铵、酒石酸铵的氨溶液中。

三、Pbso4如何溶解

PbSO4溶于较浓的盐酸,因为生成了[PbCl4]2-配合物,配合物是比沉淀更稳定,一般易溶于水的物质.还能溶于NaOH溶液,溶于NaOH溶液也是生成了配合物[Pb(OH)4]2-

四、PbSO4溶于较浓的盐酸，而BaSO4不溶？？？而且据说PbSO4溶于较浓的NaOH溶液

你说的很对，溶解是因为生成了[PbCl4]2-配合物，配合物是比沉淀更稳定，一般易溶于水的物质。

溶于NaOH溶液也是生成了配合物[Pb(OH)4]2-

而钡离子一般不生成CL-

和OH-

的配合物，所有不溶解