一、氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式是什么？
氢氧化钠和稀硫酸反应化学方程式是2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：
（1）当量点：酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
（2）终点：指示剂变色的点
（3）中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点，即pH=7
注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。
扩展资料
当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂，因为酚酞溶液遇酸不变色。
当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。
酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，H=-57.3KJ
二、氢氧化钠与稀硫酸反应
氢氧化钠和稀硫酸反应是一个综合反应。是属于酸碱中和这样一个类型。
他们的方程式用中文描述是这样的，氢氧化钠加硫酸等于硫酸钠加水。
也就是说这个反应的反应产物是硫酸钠还有水。
反应方程式如下。
2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O
三、氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为什么？
氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
反应现象：属于放热反应，无明显现象。
扩展资料：
氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。
工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
四、化学稀硫酸与氢氧化钠反应方程式
分析：依据反应事实书写方程式；
①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应；
②先确定B处的刻度和量筒的分度值再读数，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
③酚酞试液由红色恰好变成无色，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全；
④依据化学方程式的计算并结合氢氧化钠的质量计算即可．
解答：解：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应，氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；
故答案为：酚酞；
②A处的刻度为8，则B处的刻度为7，该量筒的分度值为0.2 ml，读量筒内液体凹液面的最低处，可知量筒中硫酸的体积是7.2ml；
故答案为：7.2；
③氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；
故答案为：红；无；
④反应掉的氢氧化钠的物质的量是：10g×4%÷40g/mol=0.01mol
设共反应掉硫酸的物质的量是x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2mol 1mol
0.01mol x
2mol
0.01mol
=
1mol
x
x=0.005mol
反应中共消耗硫酸溶液的体积为：7.2mL-2.2mL=5.0mL
则每毫升溶液中含溶质H2SO4的物质的量为：
0.005mol
5.0mL
=0.001mol/mL
答：每毫升硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量0.001mol．
点评：本题对中和反应进行了综合的考查，解题的关键是对实验原理以及相关计算的掌握，能很好的培养学生分析、应用问题的能力．
分析 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．
解答 解：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等
五、稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式
稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式：
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
即：
两分子氢氧化钠与一分子硫酸反应， 生成一分子硫酸钠和两分子水。
